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空氣中的氮氣 通常情況下，氮氣是無色、無味的氣體，難溶于水，不支持燃燒，也不能供給呼吸，較難與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應，但在一定條件下也能與其他物質(zhì)發(fā)生反應；氮氣具有廣泛的用途，它是制硝酸和化肥的重要原料
2018-03-15
水的化學性質(zhì) （1）分解2H2O=通電=2H2 +O2 （2）水可遇堿性氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O+CaO==Ca（OH）2 （3）水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3
2018-03-15
分子的性質(zhì) （1）分子質(zhì)量和體積都很校 （2）分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。 （3）分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的
2018-03-15
原子結構關系 ①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)） 因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。 ②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類 ③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量 因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。 ④電子能
2018-03-15
數(shù)字表示意義 1、元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù)2N 2、化學式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù)2H2O 3、離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù) 4、元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+ 5、元素符號正上方的數(shù)字
2018-03-15
原子中的電量關系 在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電
2018-03-15
核外電子的分層排布規(guī)律： 第一層不超過2個，第二層不超過8個；最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數(shù)不超過8個（只
2018-03-15
離子概念 離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。 離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù) 帶電量。 離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應的化合價。
2018-03-15
原子團概念原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團 常見的原子團：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4-MnO42-ClO3-PO43-HCO3-NH4+ 碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HP
2018-03-15
分子原子區(qū)別 分子原子區(qū)別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點。 （1）都是構成物質(zhì)的基本粒子。 （2）質(zhì)量、體積都非常小，
2018-03-15
分子概念 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。 （1）構成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該
2018-03-15
物質(zhì)的加熱 （1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。 （2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液
2018-03-15
重要考點之一：使用儀器的使用和識別 主要包括試管、試管夾、燒杯、燒瓶、錐形瓶、集氣瓶、滴瓶、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿、水槽、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、鐵架臺、石棉網(wǎng)、玻璃棒。 重要考點之二
2018-03-11
分解反應是初中四大反應類型之一，也是中考試題中最常見的，下面的這12個分解反應你一定要掌握哦 反應物只有一種，模式為：X A+B(+C)， 同化合反應剛好相反，一般都是吸熱反應，多需要加熱甚至高溫下反應。分解反應
2018-03-11
概念解釋： (1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。 ①宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。 ②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。 例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、
2018-01-23
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