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四、原子的組成、元素、化學(xué)式 1.中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù),中子數(shù)可以為0。 2.相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量都是一個比值,單位是 1 。 3.氫的相對原子質(zhì)量不為1,而是比1稍大。 4.由離子組成的化合物沒有分子量,部
2025-05-22
三、水 1.一種元素可以組成混合物,但一定不可以組成化合物。 2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物,新制的蒸餾水是純凈物,放久的蒸餾水不一定是純凈物,軟水不一定是純凈物。 3.汽化時分子體積不變,分子
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二、空氣 1.通常情況下氮氣不活潑,但那是通常情況,氮元素很活潑。 2.二氧化碳不是空氣污染物。 3.氧氣性質(zhì) 較活潑 ,不是 很活潑 。 4.稀有氣體也是有化合物的。 5.氧氣不可燃但可助燃,CO不可助燃但可燃。 6.三
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一、化學(xué)的研究范圍,對象,基本化學(xué)概念 1.純凈是相對的,不純是絕對的。 2.冰水共存物是純凈物,潔凈的空氣一定是混合物,純凈水是混合物,食鹽是混合物。 3.干冰不是冰,水銀不是銀。 4.燃燒是化學(xué)變化,爆炸可
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五.其它反應(yīng): 72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化鈉溶于水:Na2O + H2O==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O==== H2SO4 76.硫酸銅晶體受熱分解
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(8)鹽 + 鹽----- 兩種新鹽 70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl + NaNO3 71.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 +2NaCl 編輯推薦: 2025年中考各科目重點知識匯總 中考資
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(7)堿 + 鹽-------- 另一種堿 + 另一種鹽 65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2 +Na2SO4 66.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3 +3NaCl 67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCl2 ==== Mg
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(6)酸 + 鹽-------- 另一種酸 + 另一種鹽 59.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl
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(5)酸 + 堿 --------鹽 + 水 48.鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl + KOH==== KCl +H2O 50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反
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(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 ==== N
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(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO + 2HCl ==== CuCl2
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(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu + Hg(NO3)2 =
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(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng)) 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 =
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三.幾個氧化還原反應(yīng): 19. 氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2 21. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2 22. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫
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二.幾個分解反應(yīng): 13. 水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2 + O2 14. 加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 加熱2CuO + H2O + CO2 15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳
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