(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) ②溫度

a.大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3

b.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl

c.極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

(4)溶解度曲線

(1)t3℃時A的溶解度為 80g

(2)P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同

(3)N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ，可通過加入A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

(4)t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。

(6)從A溶解度是 80g .

(7)t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃

會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 A

(8)除去A中的泥沙用過濾 法;分離A與B(含量少)的混合物，用結(jié)晶法

2、氣體的溶解度

(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

(2)影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)

③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)

3、混合物的分離

(1)過濾法：分離可溶物 + 難溶物

(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法

a.蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)

b.降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1、公式：

2、在飽和溶液中：

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

(1)用固體配制：

①步驟：計算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)

①步驟：計算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

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