人教版初中化學(xué)知識點(diǎn)之溶液知識點(diǎn)匯總

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意：

a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量

溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

3、飽和溶液、不飽和溶液

(1)概念：

(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

二、溶解度

1、固體的溶解度

(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：單位：克

(2)溶解度的含義：

20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克

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