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濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) 純凈 ：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含Fe3+） 無色粘稠、油狀液體 氣味 有刺激性氣味 無 特性 揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性 脫水
2023-02-12
酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+） (1)與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 (2)金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 (3)堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水 (4)堿 + 酸 鹽 +
2023-02-12
酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3 H2O) 鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的
2023-02-12
初中化學溶液的酸堿性 1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等) 2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等) 3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液 三、初中化學敞口置于空氣中質
2023-01-09
2023-01-09
2023-01-09
酸、堿、鹽易漏化學性質 1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性堿(NaOH)反應。------為什么可溶性堿易變質的原因 2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應生成酸。------燒煤為什么造成降酸雨的原因 3、干冰不是冰， 純堿
2023-01-09
酸、堿、鹽的特性 ① 濃鹽酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。 ②濃硝酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。 ③濃硫酸---無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水
2023-01-08
酸與堿的通性和鹽的性質 1. 酸的通性 (1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色; (2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣; (3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水; (4)酸能與堿反應生成鹽和水; (5)酸能
2023-01-08
2023-01-08
酸、堿、鹽的溶解性（室溫） 1. 酸：大多數都可溶。 只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水 2. 堿：，其余均為沉淀。 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶 3. 鹽：。 氯化不溶銀亞汞 4. 氯化物除氯
2023-01-08
鹽的化學性質 鹽（可溶）+ 金屬1 金屬2 + 新鹽 1. (金屬1比金屬2活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉) 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸 2. 鹽 + 堿 新鹽 + 新堿 3.(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件) 鹽 + 鹽 兩種新鹽 4.
2023-01-08
粗鹽提純 1. 粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。 2. 粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用作干燥劑。 溶解、過濾、蒸發(fā)
2023-01-08
鹽的概述 1. 鹽的定義：由金屬離子(或 NH4+NH^{4+} )和酸根離子形成的化合物。 2. 幾種常見的鹽 3. 消毒用鹽 游泳池一般用硫酸銅消毒。 醫(yī)療上一般用高錳酸鉀消毒。 過去習慣用氯氣給自來水消毒，現在用二氧化氯消
2023-01-08
常見的堿 酸、堿包括其溶液都要密封。 澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。 作者：一枚化學老師 鏈接：https://www.zhihu.com/question/377997494/answer/1069912334 來源：知乎 著作權歸作者所有。商業(yè)轉載請聯系
2023-01-08
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