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沉淀法 待鑒別物質(zhì)的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉淀產(chǎn)生，進行鑒別。 例：如何鑒別Na2SO4溶液和NaNO3溶液。 使用BaCl2溶液鑒定。反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4 相關(guān)推薦： 2022年中考各科目重點知識
2022-07-18
將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑 因為溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，則：Ag a%=(Ag-Bg) b%。 相關(guān)推薦： 2022年中考各科目重
2022-07-18
關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)運用于化學(xué)方程式的計算 無論是用戶通過拍照上傳的內(nèi)容、自定義頭像，還是文章評論的圖片，圖片智能鑒黃接口都能夠進行主動識別及獲取色情量化程度信息，實現(xiàn)精準(zhǔn)快速的色情傾向判斷。 解這類問題
2022-07-18
混合物的分離 (1)過濾法：分離可溶物+難溶物 (2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)。 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶液
2022-07-18
在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變,質(zhì)量分數(shù)就不變。 相關(guān)推薦： 2022年中考各科目重點知識匯總 關(guān)注中考網(wǎng)微信公眾號 每日推送中考知識點，應(yīng)試技巧 助你迎接20
2022-07-18
影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) ②溫度(外在因素) a、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3 b、少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl c、極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如
2022-07-18
1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物。 2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）。 相關(guān)推薦： 2022年中考各科目重點知識匯總 關(guān)注中考網(wǎng)微信公眾號 每日推送中考知識點，應(yīng)試技巧 助你
2022-07-18
飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 相關(guān)推薦： 2022年中考各科目重點知識匯總 關(guān)注中考網(wǎng)微信公眾號 每日推送中考
2022-07-18
溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致。 穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會分層。 相關(guān)推薦： 2022年中
2022-07-18
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2022-06-20
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2022-06-20
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2022-06-20
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2022-06-20
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2022-06-20
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2022-06-20
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