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2024年初中化學重要知識點:酸和堿

來源:網(wǎng)上整理 作者:中考網(wǎng)整合 2024-04-24 11:22:23

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  中考網(wǎng)整理了關(guān)于2024年初中化學重要知識點:酸和堿,希望對同學們有所幫助,僅供參考。

  1. 水是弱電離的,水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根,這是一個可逆的過程。

  2. 碳酸鈉不是酸也不是堿,而是鹽,只是在水中顯堿性。

  3. 石蕊遇酸變紅,遇堿變藍,酚酞遇酸不變色,遇堿變藍,不可搞錯,另:它們都是化學變化。

  4. 將石蕊加入酸中,是石蕊變紅而不是酸變紅。

  5. 酸和堿都有一定的腐蝕性,使用時要注意,酸堿的腐蝕是化學變化。

  6. 稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中,應將酸入水,沿容器壁緩緩倒下,同時不斷攪拌,不可以用量筒稀釋濃硫酸。

  7. 濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸有極強的揮發(fā)性(初中常見的酸除了硫酸都有揮發(fā)性),是物理變化。

  8. 氨水是一種堿,在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子。

  9. 在初中階段,所有的酸和堿之間都可以發(fā)生反應生成鹽和水。

  10. 堿和非金屬氧化物的反應不是復分解反應,金屬氧化物和酸的反應是復分解反應。

  11. 復分解反應發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水,而且要求反應物中“有酸酸可溶,無酸鹽堿溶”,但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應,那是因為生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂。

  12. 在初中階段,所有生成碳酸的反應一律寫為二氧化碳+水,不考慮二氧化碳溶解。

  13. 在初中階段,大部分堿是不可溶的,只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣(微溶)和氨水可以在溶液中存在,相反,大部分酸是可溶的。

  14. 并非所有的鹽都是中性的,碳酸鈉是堿性的,硫酸銨是酸性的,碳酸氫鈉有較弱的堿性,硫酸氫鈉有一定的酸性。不可溶的物質(zhì)自身沒有酸堿性,但是可以與相應的酸或堿反應。

  15. 含有碳酸根離子的強堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子,含有銨根離子的強酸鹽溶液中一定含有氫離子(不考慮水自身的電離)。

  16. 生成鹽和水的反應不一定都是中和反應。

  17. 中和反應都是放熱的。

  18. 酸堿度和酸堿性是不同的,酸堿度指的是溶液的酸堿性強弱,酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性,pH試紙測量的是酸堿度,指示劑顯示的是酸堿性。

  19. 若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上,不可以用氫氧化鈉等強堿中和,被強堿燒傷同理。

  20. 酸堿反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應生成水。

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