初中化學(xué)溶解度曲線

一、正確理解溶解度曲線的涵義

溶解度曲線就是在直角坐標(biāo)系中，用來描述物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的曲線。根據(jù)溶解度曲線可進(jìn)行溶液的配制，混合物的分離與提純，以及進(jìn)行物質(zhì)結(jié)晶或溶解的計(jì)算。近年來，以溶解度曲線為切入點(diǎn)的題目已成為中考、競賽命題的一個(gè)熱點(diǎn)。下面，我們從溶解度曲線的特點(diǎn)入手，對溶解度作進(jìn)一步的理解。

1、點(diǎn)

①曲線的點(diǎn)：表示對應(yīng)溫度下該物質(zhì)的溶解度。如:下圖中a表示A物質(zhì)在t1℃時(shí)溶解度為m1g。曲線的點(diǎn)：表示在對應(yīng)溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中存在不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)。如:圖中b表示在t1℃時(shí)，A的飽和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶質(zhì)。曲線的點(diǎn)：表示在對應(yīng)溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液。如：圖中C表示在t1℃時(shí)，A的不飽和溶液中，還需要加入(m1-m3)gA物質(zhì)才達(dá)到飽和。②曲線：表示在對應(yīng)溫度下不同物質(zhì)的溶解度相同。如圖中d表示在t2℃，A、B兩物質(zhì)的溶解度都為m4g。2、線如圖中A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而明顯增大，A曲線為“陡升型”。如KNO3等大多數(shù)固體物質(zhì)。圖中B物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，B曲線為“緩升型”，如NaCl等少數(shù)固體物質(zhì)。圖中C物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，C曲線為“下降型”，如氣體及Ca(OH)2等極少數(shù)固體物質(zhì)。1. 溶解度曲線上的每一點(diǎn)，代表著某溫度下某物質(zhì)的溶解度，因此利用溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，并根據(jù)物質(zhì)的溶解度判斷其溶解性。

2. 可以比較在同一溫度下不同物質(zhì)溶解度的相對大小。

3. 根據(jù)溶解度曲線的形狀走向，可以看出某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。并根據(jù)此情況可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法。例如：某物質(zhì)的溶解度曲線“陡”，表明該物質(zhì)溶解度隨溫度變化明顯，提純或分離該物質(zhì)時(shí)適合采用降溫結(jié)晶法。某物質(zhì)溶解度曲線“平緩”，提純或分離該物質(zhì)時(shí)適合采用蒸發(fā)溶劑法。

4. 從溶解度曲線上的交點(diǎn)，可以判斷哪些物質(zhì)在該點(diǎn)所示的溫度下具有相同的溶解度。

5. 利用溶解度曲線可以確定一定質(zhì)量的某物質(zhì)的飽和溶液降溫時(shí)析出晶體的質(zhì)量。

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