1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量

2.溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

3.溶液濃度增大一倍，蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量/2

溶液濃度減小一半，加入溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量

4.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液

a.溶質(zhì)為固體：

①步驟：計(jì)算、稱量量取、溶解、裝瓶蓋塞、貼簽放柜

②儀器：藥匙、托盤天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

b.稀釋溶液：

①步驟：計(jì)算、量取、混勻、裝瓶蓋塞、貼簽放柜

②儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

5.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟

[解]

(1)設(shè)未知數(shù)(未知數(shù)不帶單位)

(2)正確書寫化學(xué)方程式，并配平

(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積和已知量(帶單位)、未知量

(4)列出比例，求解

(5)簡(jiǎn)明的寫出答案

例1、某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取20g石灰石樣品(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng))，向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得固液混合物的質(zhì)量為113.4g.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

(2)列出求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量(x)的比例式____________

(3)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________

(4)向反應(yīng)后的固液混合物中加入113.6g水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________

(5)欲配制150g上述實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為____________

解題步驟

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