一組有關(guān)托盤天平的選擇題析

托盤天平在初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中占有重要位置，以此為目的設(shè)計(jì)一些選擇題來(lái)考察學(xué)生是否達(dá)到應(yīng)知會(huì)用的標(biāo)準(zhǔn)及如何用平衡的觀點(diǎn)來(lái)分析天平上的化學(xué)反應(yīng)，這對(duì)培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，具有很高的實(shí)用價(jià)值。

一、托盤天平使用的基礎(chǔ)知識(shí)

例1：在使用托盤天平前，指針偏向右邊，要使天平指針指在零點(diǎn)、那么應(yīng)將(　　 )

A.左端的螺絲向外調(diào)節(jié)

B.右端的螺絲向外調(diào)節(jié)

C.左端的螺絲向里調(diào)節(jié)

D.右端的螺絲向里調(diào)節(jié)

分析：托盤天平是根據(jù)杠桿原理制成的，指針偏向右邊，說(shuō)明右盤的質(zhì)量高。因此，調(diào)節(jié)螺絲的方法有兩種：①固定左端螺絲，把右端的螺絲向里調(diào)。②固定右端螺絲，將左端的螺絲向外調(diào)節(jié)。顯然，此題應(yīng)選擇A、D。

二、物、碼位置顛倒對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的影響

例2：用托盤天平稱量時(shí)，有同學(xué)將砝碼與稱量物的位置顛倒了，左盤所加砝碼為6g，游碼移到刻度尺上0.4g處達(dá)到平衡，則稱量物的實(shí)際質(zhì)量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.6.4g;　 B.6g;　 C.5.6g;　 D.5.4g

析解：托盤天平平衡必須滿足下列關(guān)系：左盤被稱物質(zhì)質(zhì)量=右盤砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量。當(dāng)砝碼和稱量物位置顛倒時(shí)，則有m稱量物+0.4=6，顯然答案為C。

三、天平上化學(xué)反應(yīng)對(duì)其平衡的影響

例3：有一托盤天平，左右兩盤的燒杯中均勻盛有質(zhì)量、濃度相同的足量稀硫酸天平平衡，往左右兩個(gè)燒杯中分別加入1gFe粉和Zn粉，指針最終　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.偏左　　　B.偏右

C.不偏轉(zhuǎn)　 D.無(wú)法判斷

分析：鐵和鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)，均生成+2價(jià)的離子，由于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量比鋅小，在質(zhì)量相同的情況下，置換出去的氫氣多，因而左邊燒杯中的溶液質(zhì)量較小，指針向右偏。答案為B。

例4：在A、B兩燒杯中，分別盛有等質(zhì)量等濃度的足量硫酸，把A、B兩燒杯放在天平左右兩盤中，天平平衡。若在A燒杯中加入4.4gCuO，那么在B燒杯中加入多少克鎂條，天平再次達(dá)到平衡

(　　 )

A.4.4g　 B.4.8g　 C.8.8g　 D.9.6g

析解：A燒杯中加入的4.4gCuO與硫酸反應(yīng)后，無(wú)氣體放出，凈增質(zhì)量4.4g、在B燒杯中加入的Mg與硫酸反應(yīng)放出H2，只有B燒杯中加入Mg的質(zhì)量與放出H2質(zhì)量之差等于4.4g，天平才能達(dá)到平衡。

設(shè)B燒杯中加入Mgx克

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑　 m

24 2　 22

xg　 4.4g

答案應(yīng)為B

35.化學(xué)實(shí)驗(yàn)用語(yǔ)辨析

1.“溶化”與“熔化”

“溶化”是指固體在水(或其它液體)中溶解。如蔗糖在水中溶化了，碘在酒精中溶化了。

“熔化”是指固體加熱到一定程度變成了液態(tài)。如鐵加熱到1535℃時(shí)熔化成鐵水，硫加熱到112.8℃時(shí)即變成液態(tài)硫。

2.“蒸發(fā)”與“蒸餾”

“蒸發(fā)”是在加熱條件下溶液里溶劑氣化的過(guò)程。它能使溶液濃縮或溶質(zhì)以晶體析出。蒸發(fā)一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行。如氯化鈉溶液經(jīng)蒸發(fā)后可得NaCl晶體。

“蒸餾”是利用液體混合物各組分的沸點(diǎn)不同，使液體氣化而進(jìn)行的分離操作，它是分離或提純液態(tài)混合物的常用方法。蒸餾一般在蒸餾燒瓶中進(jìn)行。如蒸餾水就是用蒸餾方法制取的。

3.“通入”與“插入”

“通入”一般指某氣體通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入某種溶液里。例如把CO2氣體通入到石灰水中。

“插入”一般指某種玻璃儀器放進(jìn)另一種儀器中或某液體內(nèi)。如把玻璃管插入橡皮塞中，又如在制CO2實(shí)驗(yàn)中，為了防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出，需將漏斗下端插入液面以下。

4.“鑒別”與“鑒定”

“鑒別”是根據(jù)物質(zhì)的特征將幾種物質(zhì)區(qū)分、辨別出來(lái)。如鑒別NaCl和Na2SO4溶液，可用滴入BaCl2溶液的方法，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液為Na2SO4溶液，無(wú)變化的原溶液為NaCl溶液。

“鑒定”是要確定某物質(zhì)的組成或是否存在。例如，鑒定某白色晶體是否NH4Cl，就需證明該白色晶體中既含有NH4+，又含有Cl-。

又如，用滴加鹽酸的方法可鑒定生石灰中是否含有石灰石。

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