現(xiàn)階段，很多學(xué)生已經(jīng)進(jìn)入初三化學(xué)下冊(cè)的學(xué)習(xí)，或者是在即將來臨的寒假期間準(zhǔn)備預(yù)習(xí)，這時(shí)候都將接觸到中考化學(xué)中所占分值最多的酸堿鹽。其中，復(fù)分解反應(yīng)，作為四大基本化學(xué)反應(yīng)之一，無疑是中考的重點(diǎn)及難點(diǎn)。而常見酸堿鹽的溶解性則是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的重要依據(jù)。

如果你是中考生，這張常見酸堿鹽溶解性表，除了背下來，你別無選擇。

1.酸：氫離子和各酸根離子構(gòu)成酸，都是可溶的。

注意：硝酸(HNO3)，鹽酸(HCl)以及硫酸(H2SO4)屬于三大強(qiáng)酸，碳酸(H2CO3)則屬于弱酸。除了濃硫酸具有吸水性，另外三種酸都具有揮發(fā)性。

2.堿：由金屬元素或銨根與氫氧根組成的化合物，稱為堿。記住常見的堿中可溶性的堿，五個(gè)字：“鉀鈉鈣鋇銨”【KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3∙H2O】都是可溶性的堿。

補(bǔ)充：氫氧化鈣微溶于水，也就是我們經(jīng)常提到的澄清石灰水，氫氧化銅是藍(lán)色絮狀沉淀，氫氧化鐵是紅棕色的絮狀沉淀。物質(zhì)的特性，在推斷題中常作為物質(zhì)的信息點(diǎn)和突破口。

Cu(OH)2沉淀

Fe(OH)3沉淀

前方高能!重!點(diǎn)!來!了!

3.鹽：金屬離子(或銨根)與酸根離子構(gòu)成的化合物

3.1.三個(gè)字——“鉀鈉銨”。

在鹽的分類中，根據(jù)鹽中金屬元素(或銨根) 的種類，鹽可以分為鉀鹽(KCl、K2CO3、K2SO4)，鈉鹽(NaCl、Na2CO3、NaNO3)，銨鹽(NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3)等。

由鉀、鈉、銨【K、Na、NH4】組成的鹽，一定都是可溶的，以上已舉例。

3.2.三個(gè)字——“三強(qiáng)酸”

找三強(qiáng)酸的酸根，前面講到三大強(qiáng)酸，分別是硝酸，鹽酸，和硫酸。當(dāng)鹽中有鹽酸根(Cl−)，硫酸根(SO42−)，硝酸根(NO3−)的時(shí)候，都是可溶的。比如：NaCl、Na2SO4、NaNO3。

但是!但是!記住兩個(gè)挑事兒的特例

①含有鹽酸根(Cl−)的鹽當(dāng)中，氯化銀(AgCl)是不可溶的白色沉淀;

②含有硫酸根(SO42−)的鹽中，硫酸鋇(BaSO4)是不可溶的白色沉淀;

這兩個(gè)是含有三強(qiáng)酸酸根的常見鹽當(dāng)中唯一兩個(gè)不可溶的堿。

所以，如果某種鹽中既沒有鉀鈉銨，也沒有三強(qiáng)酸酸根，則該種鹽為不可溶性鹽。你也會(huì)發(fā)現(xiàn)，大部分的碳酸鹽，都是不可溶的。

下面你可以花30s時(shí)間來記住以上幾點(diǎn)。

然后檢查一下自己是否有理解和記�。号袛嘁韵氯�種物質(zhì)的溶解性：

(1) MgSO4 (2) BaCO3 (3) Mg(OH)2

(1) MgSO4：屬于鹽，以三強(qiáng)酸中的硫酸根結(jié)尾，為可溶性鹽;

(2) BaCO3：屬于鹽，沒有鉀鈉銨，也沒有三強(qiáng)酸的酸根，為不可溶性鹽;

(3) Mg(OH)2：屬于堿，非“鉀鈉鈣鋇銨”其中之一，為不可溶性堿。

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