1、原子結構示意圖的認識

2、在原子中核電荷數=質子數=核外電子數

3、原子的質量主要集中在原子核上

4、相對原子質量≈質子數+中子數

5、決定元素種類：質子數(核電荷數)

決定元素化學性質：最外層電子數

決定原子的質量：原子核

6、說明

(1)最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數為2)

(2)最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結構)

1、定義：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱

注意：

*一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數不同

*由同種元素組成的物質不一定是單質，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。

2、表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫

(1)意義：表示某種元素，或者該種元素的一個原子

如：O既表示氧元素又表示氧原子。

(2)有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si

(3)在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子

3、元素周期表

(1)發(fā)現者:門捷列夫

(2)排列依據

(3)原子序數=質子數

4、分類

化學元素是根據原子核電荷的多少對原子進行分類的一種方法，把核電荷數相同的一類原子稱為一種元素。一般少于4個，為金屬元素。

一般多于或等于4個，為非金屬元素。

等于8個(氦為2個)為稀有氣體元素。

5、其他

元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe

細胞：O、C、H

1、定義：帶電的原子或原子團

2、表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷

3、離子結構示意圖的認識

注意：

與原子示意圖的區(qū)別：質子數=電子數則為原子結構示意圖，原子數≠電子數為離子結構示意圖

質子數>電子數：則為陽離子，如Al3+

質子數<電子數：則為陰離子，O2-

4、同種元素的原子與離子比較：

①質子數相等

②電子數及最外層電子數不同，

③電子層數可能相同

5、與原子的區(qū)別與聯系

1、化合價

(1)寫法及意義

Mg：鎂元素化合價為+2價

MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

(2)幾種數字的含義

Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷

3 Fe2+：3個亞鐵離子

2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子

(3)化合物中各元素正、負化合價的代數和為零

(4)化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0

2、化學式

(1)寫法:

a、單質：金屬、稀有氣體及大多數固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。

b、化合物：正價在前，負價在后(NH3，CH4除外)

(2)計算：

a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和

b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比

c、計算物質中某元素的質量分數：物質中某元素的質量/物質的質量 ×100%

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