電荷守恒和物料守恒

1.電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

2.物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)=1：1，推出：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

【注意】書寫電荷守恒式必須①準確的判斷溶液中離子的種類;②弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)系。3.導出式——質(zhì)子守恒：

如碳酸鈉溶液中:

電荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

物料守恒: c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

將Na+離子消掉可得c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。

也可以按下列方法進行分析，根據(jù)H2OH++OH由于水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等。

溶液中的氫氧根濃度等于剩余的由水電離出的氫離子濃度加上轉(zhuǎn)移到其他粒子中的氫離子濃度，

又如醋酸鈉溶液中由電荷守恒和物料守恒將鈉離子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。

或根據(jù)水的電離中電離出的c(OH-)=c(H+)來推導。

[規(guī)律總結(jié)]

1、必須有正確的思路：

2、掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒

3、分清他們的主要地位和次要地位

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