有關物質(zhì)的顏色

Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe2O3紅(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黃色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2、(即Fe2+)淺綠色Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色

Cu(OH)2藍色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)藍色無水CuSO4是白色CuSO45H2O是藍色Cu(紫)紅色

BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀

CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀

KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3綠色

13、用途、性質(zhì)

⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。

⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

⑶粗鹽(因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解)，放在空氣中質(zhì)量增重。

⑷NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。

⑸碳酸鈉晶體Na2CO310H2O，由于在常溫下失去結晶水(叫風化)，放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。

⑹無水CuSO4：能吸水(檢驗水的存在)。

⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。

⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。

⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。

⑾NaOH不能用于治療胃酸(HCl)過多，應用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl

⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]

⒀ 粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2(亞硝酸鈉)

工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH NaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3

CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3

⒁ 檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液

區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—

制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe—

不發(fā)生復分解反應的是：KNO3、NaCl

(1)設某化合物化學式為AmBn

①它的相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量×m+B的相對原子質(zhì)量×n

②A元素與B元素的質(zhì)量比=A的相對原子質(zhì)量×m：B的相對原子質(zhì)量×n

③A元素的質(zhì)量分數(shù)ω=A的相對原子質(zhì)量×m /AmBn的相對分子質(zhì)量

(2)混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(純度)=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 ×100%

(3)標準狀況下氣體密度(g/L)=氣體質(zhì)量(g)/氣體體積(L)

(4)純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 ×100% =純物質(zhì)的質(zhì)量/(純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量)×100%= 1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

(5)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 ×100% =溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%

(6)溶液的稀釋與濃縮M濃 ×a%濃=M稀 ×b%稀=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%稀

(7)相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合M濃 ×a%濃+M稀 ×b%稀=(M濃+M稀)×c%

(8)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶液的體積×溶液的密度

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