來源:網絡資源 2021-09-09 16:47:03
氧化還原反應方程式的配平方法
方程式配平四大原則
1 | 質量守恒原則 | 反應前后各元素的原子個數相等。 |
2 | 化合價升降守恒原則 | 氧化劑化合價降低的總數值與還原劑化合價升高的總數值相等。 |
3 | 電子守恒原則 | 反應中還原劑失去電子的總數與氧化劑得到電子的總數相等 。 |
4 | 電荷守恒原則 | 若為離子反應,反應前后離子所帶正負電荷總數相等。 |
氧化還原反應方程式配平步驟
1 | 一標 | 標明反應前后化合價有變化的元素的化合價 |
2 | 二等 | 通過求最小公倍數使化合價升降總值相等 |
3 | 三定 | 確定氧化劑與還原劑的化學計量數 |
4 | 四平 | 用觀察法配平其他物質的化學計量數 |
5 | 五查 | 檢查質量與電荷、電子是否分別守恒 |
中學常見氧化還原反應方程式
鈉在空氣中燃燒 | 2Na + O2 △ Na2O2 |
鈉與氧氣反應 | 4Na + O2 = 2Na2O |
過氧化鈉與水反應 | 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ |
鈉與水反應 | 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ |
鐵與水蒸氣反應 | 3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ |
鋁與氫氧化鈉溶液反應 | 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ |
三氯化鐵溶液與鐵粉反應 | 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 |
氯化亞鐵中通入氯氣 | 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 |
硅單質與氫氟酸反應 | Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ |
氯氣與金屬鐵反應 | 2Fe + 3Cl2 ≜ 2FeCl3 |
氯氣與金屬銅反應 | Cu + Cl2 ≜ CuCl2 |
氯氣與金屬鈉反應 | 2Na + Cl2 ≜2NaCl |
氯氣與水反應 | Cl2 + H2O = HCl + HClO |
次氯酸光照分解 | 2HClO 光照 =2HCl + O2↑ |
氯氣與氫氧化鈉溶液反應 | Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O |
氯氣與消石灰反應 | 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O |
氮氣與氧氣在放電下反應 | N2 + O2 放電= 2NO |
一氧化氮與氧氣反應 | 2NO + O2 = 2NO2 |
二氧化氮與水反應 | 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO |
二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應 | 2SO2 + O2 催化劑 =2SO3 |
三氧化硫與水反應 | SO3 + H2O = H2SO4 |
濃硫酸與銅反應 | Cu + 2H2SO4(濃)≜ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ |
濃硫酸與木炭反應 | C + 2H2SO4(濃)≜ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O |
濃硝酸與銅反應 | Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ |
稀硝酸與銅反應 | 3Cu + 8HNO3(。≜3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ |
氯氣與氫氣反應 | Cl2 + H2 點燃 2HCl |
SO2 與 Cl2反應 | SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 |
SO2 與H2S反應 | SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O |
NO、NO2的回收 | NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O |
粗硅轉變?yōu)榧児?/td> | Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 |
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