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氧化還原反應方程式的配平方法

來源:網絡資源 2021-09-09 16:47:03

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氧化還原反應方程式的配平方法

方程式配平四大原則

1 質量守恒原則 反應前后各元素的原子個數相等。
2 化合價升降守恒原則 氧化劑化合價降低的總數值與還原劑化合價升高的總數值相等。
3 電子守恒原則 反應中還原劑失去電子的總數與氧化劑得到電子的總數相等 。
4 電荷守恒原則 若為離子反應,反應前后離子所帶正負電荷總數相等。

氧化還原反應方程式配平步驟

1 一標 標明反應前后化合價有變化的元素的化合價
2 二等 通過求最小公倍數使化合價升降總值相等
3 三定 確定氧化劑與還原劑的化學計量數
4 四平 用觀察法配平其他物質的化學計量數
5 五查 檢查質量與電荷、電子是否分別守恒

中學常見氧化還原反應方程式

鈉在空氣中燃燒 2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應 4Na + O2 = 2Na2O
過氧化鈉與水反應 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
鈉與水反應 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
鐵與水蒸氣反應 3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
鋁與氫氧化鈉溶液反應 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
三氯化鐵溶液與鐵粉反應 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
氯化亞鐵中通入氯氣 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
硅單質與氫氟酸反應 Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
氯氣與金屬鐵反應 2Fe + 3Cl2 ≜ 2FeCl3
氯氣與金屬銅反應 Cu + Cl2 ≜ CuCl2
氯氣與金屬鈉反應 2Na + Cl2 ≜2NaCl
氯氣與水反應 Cl2 + H2O = HCl + HClO
次氯酸光照分解 2HClO 光照 =2HCl + O2↑
氯氣與氫氧化鈉溶液反應 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
氯氣與消石灰反應 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
氮氣與氧氣在放電下反應 N2 + O2 放電= 2NO
一氧化氮與氧氣反應 2NO + O2 = 2NO2
二氧化氮與水反應 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應 2SO2 + O2 催化劑 =2SO3
三氧化硫與水反應 SO3 + H2O = H2SO4
濃硫酸與銅反應 Cu + 2H2SO4(濃)≜ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
濃硫酸與木炭反應 C + 2H2SO4(濃)≜ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
濃硝酸與銅反應 Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
稀硝酸與銅反應 3Cu + 8HNO3(。≜3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
氯氣與氫氣反應 Cl2 + H2 點燃 2HCl
SO2 與 Cl2反應 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
SO2 與H2S反應 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
NO、NO2的回收 NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
粗硅轉變?yōu)榧児?/td> Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4

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