2.鹽的化學(xué)性質(zhì)：

　　鹽溶液+金屬→鹽+金屬

　　CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu

　　鹽+酸→鹽+ 酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

　　鹽溶液+堿溶液→鹽+堿3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓

　　鹽溶液+鹽溶液→鹽+鹽AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　注意：在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊，這里不要求。

　　四、明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，掌握酸堿鹽反應(yīng)的規(guī)律

　　1．復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件

　　復(fù)分解反應(yīng)的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

　　通式：AB+CD=AD+CB

　　發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)均可以發(fā)生。

　　3．堿與酸性氧化物反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)

　　五、幾個(gè)常見離子的檢驗(yàn)

　　1.Cl－離子的檢驗(yàn)

　　實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 化學(xué)方程式

　　取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有Cl－   AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

　　2.SO42－離子的檢驗(yàn)：

　　取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有SO42－    Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

　　3. CO32－離子的檢驗(yàn) ：

　　取少量樣品于試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水 有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁 樣品含有CO32－

　　K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O

　　CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

　　4、 檢驗(yàn)NH4＋：

　　取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。

　　5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。

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