四、酸性氧化物與堿性氧化物

     

　　五、中和反應 溶液酸堿度的表示法--pH

　　1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應

　　2、應用：

　�。�1）改變土壤的酸堿性

　�。�2）處理工廠的廢水

　�。�3）用于醫(yī)藥

　　3、溶液酸堿度的表示法--pH

　　（1）

　�。�2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

　　用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）

　�。�3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）

　　pH<5.6的雨水為酸雨

　　酸堿鹽性質(zhì)之酸的通性

　　酸的組成——氫離子＋酸根離子

　　（1）跟指示劑反應

　　紫色石蕊試液遇酸變紅色

　　無色酚酞試液遇酸不變色

　�。�2）酸的PH<7

　　（3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應

　　酸 + 金屬==鹽 + 氫氣

　　例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

　�。�4） 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應

　　酸 + 堿性（金屬）氧化物—→鹽+水

　　例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

　�。�5）跟某些鹽反應

　　酸+碳酸鹽==鹽+水

　　酸+鹽—→新酸+新鹽

　　例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

　�。�6）跟堿起中和反應

　　酸+堿—→鹽+水

　　例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

　　初中化學酸堿鹽的復習及重點題型解析

　　在各省市中考試卷的命題中，無不將酸堿鹽的化學性質(zhì)的考察作為重中之重。其題型之多變化之大，對于同學們來講確有千頭萬緒、力不從心之感。基于此，筆者結(jié)合教學實踐淺談一下有關(guān)酸堿鹽的復習，以期對同學們的復習有所助益。

　　一、熟練記憶規(guī)律是應用的前提

　　酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜……，但是這些應用離不開最基礎(chǔ)的知識點：即：對酸堿鹽化學性質(zhì)的熟練記憶。

　　通過學習可知：酸的通性有五點、堿和鹽的通性各有四點。對于這些化學性質(zhì)必須加以強化記憶和靈活記憶�？刹捎脠D表記憶法以及變式記憶法等。

　　如：將酸堿鹽的化學性質(zhì)濃縮為下圖記憶較好（圖表記憶法）

       

　　在此基礎(chǔ)上，再做變式練習，增加對化學性質(zhì)的多角度記憶（變式記憶法）。如：

　　（1）生成鹽和水的規(guī)律，一定是中和反應嗎？

　�。�2）在酸堿鹽的化學性質(zhì)中，生成鹽的規(guī)律有幾條等。

　　通過如上練習，即可起到加強知識的同化和異化的作用。

　　二、掌握“規(guī)矩”，可成“方圓”

　　記憶住以上規(guī)律就可以熟練應用了嗎？當然不能。在大量練習中同學們發(fā)現(xiàn)以上規(guī)律中有很多是有 “規(guī)矩” 有條件的。因此在記住規(guī)律的前提下，還要記住規(guī)律應用的條件，這樣才能做到有的放矢的應用。比如：可根據(jù)不同反應類型來靈活記憶有關(guān)反應的條件。

　　例如：寫出下列物質(zhì)中兩兩之間能發(fā)生反應的化學方程式。

　　鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳

　　思路點撥：

　　此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應規(guī)律和反應發(fā)生條件的較好范例。解題時，為防止產(chǎn)生丟落現(xiàn)象，可采用以鐵為起點逐次向后延伸判斷反應是否發(fā)生，再以氧化鐵為新起點逐次順推……的方法。經(jīng)判斷共發(fā)生8個反應。由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強化了有關(guān)反應規(guī)律以及反應發(fā)生條件的記憶。這樣的習題同學們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時加以練習，功到自然成。

　　三、抓重點題型，學會以點帶面

　　在復習中經(jīng)常見到不少同學埋頭于題海之中，耗時長收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對于提高其他相關(guān)題型的應變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結(jié)合相關(guān)例題簡要歸納一下各自特點。

　　例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：

　　A NaOH、NaCl溶液、稀HCl （）

　　B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 （）

　　C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 （ ）

　　D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl （ ）

　　E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 （ ）

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