中考網(wǎng)整理了關于2020年中考化學考點之金屬與酸的反應，希望對考生有所幫助，僅供參考。

　　一、反應條件

　　（1）金屬必須是氫前金屬

　�。�2）在初中階段，酸一般指鹽酸或稀硫酸，若是硝酸或濃硫酸，因其具有較強的氧化性，與金屬反應時一般不生成氫氣。

　　二、反應快慢

　　金屬Mg、Al、Fe、Zn分別與酸溶液反應，產(chǎn)生氫氣的速率與下列因素有關：

　　（1）金屬的狀態(tài)：其他條件相同時，粉末狀金屬比塊狀金屬反應速率更快；

　　（2）酸的濃度: 其他條件相同時，金屬和濃度較大的酸的反應速率較快；

　�。�3）反應溫度：其他條件相同時，金屬和酸在較高的溫度下反應速率更快；

　�。�4）金屬活動性順序：其他條件相同時，金屬活動性強的金屬和酸反應的速率更快。

　　三、反應多少

　　金屬Mg、Al、Fe、Zn分別與酸溶液反應

　�。�1）等量金屬與足量酸反應產(chǎn)生氫氣（或消耗酸）的質(zhì)量由多到少：

　　Al＞Mg＞Fe＞Zn

　　推論：

　　①等質(zhì)量的+2價金屬與足量酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。

　�、诘荣|(zhì)量的金屬與足量的酸反應，如果產(chǎn)生的氫氣一樣多，則酸全部反應完，金屬不一定，可能都有剩余，或者相對原子質(zhì)量最大的恰好反應完，其他金屬有剩余。

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