(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用

溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

影響固體溶解度大小的因素：① 溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;② 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。

6.四種化學反應基本類型：(見文末具體總結)

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

如：A + B = AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

如：AB = A + B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

如：A + BC = AC + B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

如：AB + CD = AD + CB

7.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。

氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 。

緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

8.催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質(一變二不變)

9.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

(反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)

10.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。)

11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+ + Cl-

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K+ + OH-

NaOH==Na+ + OH-

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。

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