過濾、蒸發(fā)注意：

　�、僬舭l(fā)皿是可以直接加熱的儀器，液體體積不能超過蒸發(fā)皿2/3.

　�、谌芙鈺r用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解。

　　③加熱時用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺

　　④待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱使濾液蒸干，不能將濾液完全蒸干才停止加熱。

　　3.鹽的化學(xué)性質(zhì)

　　鹽溶液+金屬→鹽+金屬

　　CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

　　鹽+酸→鹽+酸

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

　　鹽溶液+堿溶液→鹽+堿

　　3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

　　鹽溶液+鹽溶液→鹽+鹽

　　AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　注意：

　　在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊，這里不要求。

　　四、明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)

　　復(fù)分解反應(yīng)的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

　　通式：AB+CD=AD+CB

　　發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)均可以發(fā)生。

　　注意：堿與酸性氧化物反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)

　　五、熟記酸、堿、鹽的溶解性

　　酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣：堿中氨、鉀、鈉、鋇、鈣可溶

　　鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。

　　硫酸鹽不溶鋇和鉛；氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽除鉀鈉銨溶，其它不溶。

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