二、化學(xué)式

　　1．化學(xué)式意義：（1）一種物質(zhì)及組成該物質(zhì)的各種元素

　�。�2）這種物質(zhì)的一個分子及分子的構(gòu)成

　　2．化學(xué)式書寫要求：一種純凈物只用一個化學(xué)式來表示。

　�。�1）單質(zhì)的書寫相信你們都非常熟悉

　�。�2）化合物書寫四步曲：

　�、�:排序：一般正價在前，負(fù)價在后

　�、�:標(biāo)價：在元素或原子團(tuán)上方標(biāo)出化合價

　�、�:交叉：交叉寫出原子個數(shù)（最簡比）

　　④:檢查：正負(fù)化合價代數(shù)和為零

　　三．化學(xué)方程式

　�。ㄒ唬┵|(zhì)量守恒定律：（化學(xué)反應(yīng)中的規(guī)律）

　　1．內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等到于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　2．實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后三個不變：①原子種類不變；②原子數(shù)目不變；③原子質(zhì)量不變。（補(bǔ)充：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，但分子種類改變。）

　　3．適用范圍：一切化學(xué)變化（反應(yīng)），與物理變化和體積變化沒關(guān)系。

　�。ǘ�）．化學(xué)方程式：（化學(xué)反應(yīng)的表示方法）

　　1、定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

　　2、意義：（1）質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）量的方面：①表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系；②表示各物質(zhì)之間的微粒（分子）個數(shù)關(guān)系。

　　3、讀法：（以2H2+O22H2O為例）。

　�。�1）氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水；（2）兩個氫分子和一個氧分子反應(yīng)生成兩個水分子；（3）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。

　　4、寫法：

　�。�1）原則：①以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；②遵守質(zhì)量守恒定律。

　�。�2）步驟：①在短線的左右兩邊寫出反應(yīng)物與生成的化學(xué)式；②配平化學(xué)方程式；③標(biāo)明反應(yīng)條件及生成物狀態(tài)，把短線改成等號。

　　5．根據(jù)化學(xué)方程式計算：（化學(xué)反應(yīng)中的定量計算）

　�。�1）依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間以一定的質(zhì)量比參加反應(yīng)。

　�。�2）步驟：①設(shè)定未知數(shù)；②寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式；③對應(yīng)寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；④列出比例式，求解；⑤寫出答案。

　　四、有關(guān)化學(xué)量

　　1．相對原子質(zhì)量：它是一個比值，它與原子的質(zhì)量不同。

　　2．相對分子質(zhì)量：意義同上，都是相對于碳-12（C-12）原子質(zhì)量的1/12的比值。

　　 歡迎使用手機(jī)、平板等移動設(shè)備訪問中考網(wǎng)，2025中考一路陪伴同行！>>點(diǎn)擊查看