二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

　　2、金屬酸→鹽H2↑

　　3、金屬鹽→另一金屬另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)

　　FeCu+SO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)

　　三、常見金屬活動(dòng)性順序：

　　K〉Ca〉Na〉Mg〉A(chǔ)l〉Zn〉Fe〉Sn〉Pb〉(H)〉Cu〉Hg〉A(chǔ)g〉Pt〉A(chǔ)u

　　〉

　　金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

　　在金屬活動(dòng)性順序里：

　　(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

　　(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

　　(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

　　四、金屬資源的保護(hù)和利用

　　1、鐵的冶煉

　　(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)

　　2、鐵的銹蝕

　　(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸

　　(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)

　　(2)防止鐵制品生銹的措施：

　�、俦３骤F制品表面的清潔、干燥

　　②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

　　③制成不銹鋼

　　(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

　　(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

　　3、金屬資源的保護(hù)和利用：①防止金屬腐蝕

　　保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

　　③合理開采礦物

　�、軐ふ医饘俚拇�用

　　意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

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