初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法：化學(xué)元素化合價的判斷方法

 

　　化合價基本有兩種形式——電價和共價

 

　　通過電子的得失而表現(xiàn)的價態(tài)為電價，得電子的為負(fù)價，得一個電子為－1價；失去電子的為正價，失去一個電子表現(xiàn)為＋1價。

 

　　通過共用電子對表現(xiàn)出來的價態(tài)為共價，共用電子對有非極性、極性和配位等幾種形式，非極性鍵由于雙方各提供相同的電子在雙方原子間平等的享有，表現(xiàn)為不偏不依，這樣就不產(chǎn)生化合價！任何一個非極性鍵都可以認(rèn)為不表現(xiàn)價態(tài)！

 

　　極性鍵是雙方提供的電子，但是由于兩個原子之間的非金屬性（電負(fù)性）不同，使得電子對在共用時有偏移，向著非金屬性（電負(fù)性較負(fù)）強的一方偏移，如果一個原子提供一個電子參與共價鍵，而這個電子是偏離自己的一方，，該原子的元素就表現(xiàn)為＋1價，對方的就表現(xiàn)為－1價！如此去計算!

 

　　對于配位鍵是由一方完全提供電子對，這樣就看這一對電子有沒有偏離自己的結(jié)果，如果是電子對偏離了自己，就表現(xiàn)為＋2價，對方表現(xiàn)為－2價（H2SO4中兩個配位O）！如果沒有偏離自己的一方而是偏向自己的，就不表現(xiàn)化合價（NH4＋）！如果是通過配位鍵形成的類似于非極性鍵，電子對沒有偏移的情況出現(xiàn)！那么就相當(dāng)于該原子無償?shù)奶峁┝艘粋�電子給了對方，這樣提供電子對的就表現(xiàn)為＋1價，對方表現(xiàn)為－1價（如Na2S2O3）。