初三化學(xué) 怎樣配平：

 

　　在初中化學(xué)教學(xué)當(dāng)中，教師在講授化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)時(shí)需要重點(diǎn)介紹的、也是學(xué)生最不容易掌握的就是化學(xué)方程式的配平。所謂化學(xué)方程式的配平就是在化學(xué)方程式中各化學(xué)式的前面添加適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。配平的化學(xué)方程式符合質(zhì)量守恒定律，能正確表現(xiàn)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，為有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算提供準(zhǔn)確的關(guān)系式和關(guān)系量。在我們平時(shí)的教學(xué)中不外乎向?qū)W生介紹以下幾種常用的配平方法：一、觀察法。此法適用于一些化學(xué)式比較簡(jiǎn)單、物質(zhì)種類比較少的反應(yīng)，直接觀察化學(xué)式，找出比較合理的系數(shù)填入即可。如： C+O2=====CO。我們觀察到生成物中少一個(gè)氧原子，所以先在CO前配系數(shù)2。進(jìn)一步在C前配2，這樣就得到：2C+O2===2CO。再比如2H2O==== 2H2↑+O2↑、Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑等也可用此法。

 

　　二、奇偶法。以C2H2+O2—CO2+H2O為例。首先找出左、右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，并且原子個(gè)數(shù)一邊為奇數(shù)，另一邊為偶數(shù)的原子。我能觀察到反應(yīng)物里氧原子總數(shù)是偶數(shù)，那么在生成物中的氧原子也必須是偶數(shù)。所以H2O 的系數(shù)應(yīng)該是2（系數(shù)應(yīng)該是最簡(jiǎn)正整數(shù)比），第一步得到如下的式子： C2H2+O2—CO2+2H2O 。然后根據(jù)變化后的氫原子個(gè)數(shù)配得C2H2的系數(shù)為2、CO2的系數(shù)為4。這樣就得到：2C2H2+O2—2CO2+2H2O。接著計(jì)算反應(yīng)前后氧原子的總數(shù)得到O2的系數(shù)為3，配好后就得到2C2H2+O2—2CO2+2H2O。（此時(shí)需要提示學(xué)生注意化學(xué)式和以配好的系數(shù)再不能改動(dòng)。）最后檢查核算式子兩邊，每一種元素的原子總數(shù)已經(jīng)相等，把反應(yīng)條件，等號(hào)、狀態(tài)符號(hào)等填齊，化學(xué)方程式已配平。

 

　　三、最小公倍數(shù)法。即找出反應(yīng)前后各出現(xiàn)一次且數(shù)目不相等的原子。計(jì)算原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)，然后用這個(gè)最小公倍數(shù)分別除以各自的原子個(gè)數(shù)即為他們的系數(shù)。如KClO3—KCl+O2。式中K、Cl、O 各出現(xiàn)一次，只有氧原子數(shù)兩邊不等，左邊3 個(gè)，右邊2 個(gè)，所以應(yīng)從氧原子入手開(kāi)始配平。求得3 和2 的最小公倍數(shù)6，6 除以KClO3中氧原子個(gè)數(shù)3商為2，所以KClO3 系數(shù)應(yīng)為2。同樣得到O2 系數(shù)應(yīng)為3。配平后的化學(xué)方程式為： 2KClO3 ＝2KCl+3O2 ，之后填入條件，“↑”后完成化學(xué)方程式。

 

　　除此之外，我認(rèn)為還可以向?qū)W生介紹以下兩種配平方法：1、定一法。選擇化學(xué)方程式中原子個(gè)數(shù)最多、組成最復(fù)雜的化學(xué)式，定它的系數(shù)為1，再依次推斷。例如：第一步：設(shè)C2H5OH的系數(shù)為1，第二步：反應(yīng)中的C原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到CO2和H20中，由反應(yīng)前的原子個(gè)數(shù)分別配出二者的系數(shù)為2、3，最后再算氧原子的系數(shù)。配好后的方程式為：C2H5OH+3O2====2CO2+3H20。

 

　　2、設(shè)未知數(shù)法：設(shè)各物質(zhì)系數(shù)為未知數(shù)，跟據(jù)反應(yīng)前后各類元素的原子個(gè)數(shù)相等列出各自的關(guān)系，解一元或多元代數(shù)方程式，解出其中的未知數(shù)即為系數(shù)。