現(xiàn)有銅化氧化銅的混合的5.6 g，與過量的一氧化碳充分反應(yīng)后，得到固體物質(zhì)為4.8克，則原混合的中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )

　　A.10.2% B.20.4% C.28.6% D.40%

　　審題與思路與CO發(fā)生反應(yīng)。由于是充分反應(yīng)，所以生成物中沒有CuO;得到的固體物質(zhì)全部是Cu的質(zhì)量，這4.8 g的Cu應(yīng)是原混合的中混有的Cu的質(zhì)量和生成的Cu的質(zhì)量之和。此題的解法很多。

　　解：用差量法解題，設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為x g，則銅為(5.6-x)g有：

　　CO+CuO △ Cu+CO2 質(zhì)量變化

　　80 64 80-64=16 xg

　　5.6g-4.8g=0.8g

　　銅的質(zhì)量為：5.6g-4g=1.6g

　　其中差量16為CuO轉(zhuǎn)變?yōu)镃u時(shí)的失氧量，也就是反應(yīng)前后固體的質(zhì)的質(zhì)量差。

　　所以混合的中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(單質(zhì)銅的質(zhì)量/ 混合物的質(zhì)量 ) 100%=(1.6g/5.6g) 100%=28.6%

　　故本題答案為C。

　　注意：本題的解法有多種，我們?cè)诮獯祟}時(shí)應(yīng)該用什么方法，可以由我們自己去確定。關(guān)鍵是要理解各方法的原理以及含義，明白解題過程，在解題過程中要注意條理清晰、明確。

　　總結(jié)：找準(zhǔn)物質(zhì)量之間的關(guān)系，抓住物質(zhì)間的關(guān)紗來解題，能使我們很快地解出結(jié)果，而且計(jì)算過程簡(jiǎn)潔明了。

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