中考化學滿分不難拿，我們應該掌握好必要的知識點，這樣我們才能拿高分。那么大家就來看看這些“不一定”吧!

　　1、原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構成的。如氫的同位素(11H)中只有一個質(zhì)子。

　　2、酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金屬氧化物。

　　3、非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能與堿反應，是不成鹽氧化物。

　　4、金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。

　　5、電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽離子都是氫離子，屬酚類，不屬于酸。

　　6、由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質(zhì)是混合物;由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)。

　　7、晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，而無陰離子。

　　8、有單質(zhì)參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應。如金剛石→石墨，同素異形體間的轉化因反應前后均為單質(zhì)，元素的化合價沒有變化，是非氧化還原反應。

　　9、離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4Cl屬于離子化合物，其中不含金屬離子。

　　10、與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如NO2能與水反應生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反應生成堿—NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物。

　　11、pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時水的離子積是1×10-14，此時pH=7的溶液才是中性。

　　12、用pH試紙測溶液的pH時，試紙用蒸餾水濕潤，測得溶液的pH不一定有誤差。

　　13、分子晶體中不一定含有共價鍵。如稀有氣體在固態(tài)時均為分子晶體，不含共價鍵。

　　14、能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品紅溶液褪色。

　　15、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。如Fe3+可被還原為Fe2+.

　　16、某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原。如2H2O=2H2↑+O2↑，氫元素被還原而氧元素被氧化。

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