初中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)之氫氣的性質(zhì)和用途
氫氣的性質(zhì)和用途
1.氫氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水
(2)化學(xué)性質(zhì) ： ①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2點(diǎn)燃2H2 O
現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量
不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。
②還原性：氫氣還原氧化銅 H2 +CuO加熱Cu+H2 O
現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生
氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即開(kāi)始時(shí)要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)
(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料
2.生成氫氣的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)
① 鋅粒和稀硫酸反應(yīng) Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑ ②鐵和稀硫酸反應(yīng)
Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑
③鎂和稀硫酸反應(yīng) Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④鋁和稀硫酸反應(yīng)
2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng) Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑⑥鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑦鎂和鹽酸反應(yīng) Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑⑧鋁和鹽酸反應(yīng) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
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