電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。

1．與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。

2．酸（除硝酸） + 金屬 → 鹽 + 氫氣 （置換反應）

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫

②硝酸和金屬發(fā)生的不是置換反應，生成物也不是氫氣。

3．酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。(除Al2O3、ZnO外)

4．酸 + 堿 → 鹽 + 水

HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

中和反應的實質是：H+和OH-離子結合生成水

5．酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

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