關(guān)于碳和碳的氧化物的中考化學(xué)方程式

碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng))

煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2

煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO

煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實驗室制二氧化碳)：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性質(zhì)：

一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2

其它反應(yīng)：

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

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