1、原子的構(gòu)成
      （1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識
      （2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
      （3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核  上
      （4）三決定    決定元素化學性質(zhì) 最外層電子數(shù)
      （5）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，決定原子的質(zhì)量 原子核
      說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）
            最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）
      2、元素
      （1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱
            *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同
      注意：
      *由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O₂、O₃組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。
      （2）表示方法--元素符號--拉丁文名稱的第一個字母大寫
      a、書寫方法：
      b、意義                             
      注意：*有些元素符號還可表示一種 單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si
      *在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子
      c、有關(guān)元素周期表
      *發(fā)   現(xiàn)：門捷列夫
      *排列依據(jù)    
      *注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)   
      d、分類
      e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe             細胞：O、C、H      
      3、離子：帶電的原子或原子團
      （1）表示方法及意義：如Fe³⁺ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷
      （2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識
      注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖       
       *原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖
      （3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系
      粒子的種類 原   子 離    子
      陽離子 陰離子
      區(qū)
      別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)
      粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性
      符    號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示
      二、物質(zhì)的組成的表示：  
      1、化合價
      a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價     MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
      b、幾種數(shù)字的含義
      Fe²⁺ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷               3 Fe²⁺：3個亞鐵離子
      2H₂O  兩個水分子，  每個水分子含有2個氫原子
      c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零
      d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0
      2、化學式
      （1）寫法:
      a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學式表示為O₂、H₂、N₂、Cl₂
      。
      b化合物：正價在前，負價在后（NH₃，CH₄除外）
      （2）意義：如化學式H₂O的意義：4點   化學式 Fe的意義：3點
      （3）計算：
      a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和
      b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比
      c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

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