元素化合價的判斷是一個簡單而又復雜的事情，如果僅僅從從簡單的形式上去判斷是比較的簡單的，如果從本質上去認識一個元素的化合價其實是一個比較復雜的思維過程。

　　化合價基本有兩種形式——電價和共價

　　通過電子的得失而表現的價態(tài)為電價，得電子的為負價，得一個電子為－1價；失去電子的為正價，失去一個電子表現為＋1價。

　　通過共用電子對表現出來的價態(tài)為共價，共用電子對有非極性、極性和配位等幾種形式，非極性鍵由于雙方各提供相同的電子在雙方原子間平等的享有，表現為不偏不依，這樣就不產生化合價！任何一個非極性鍵都可以認為不表現價態(tài)！

　　極性鍵是雙方提供的電子，但是由于兩個原子之間的非金屬性（電負性）不同，使得電子對在共用時有偏移，向著非金屬性（電負性較負）強的一方偏移，如果一個原子提供一個電子參與共價鍵，而這個電子是偏離自己的一方，，該原子的元素就表現為＋1價，對方的就表現為－1價！如此去計算!

　　對于配位鍵是由一方完全提供電子對，這樣就看這一對電子有沒有偏離自己的結果，如果是電子對偏離了自己，就表現為＋2價，對方表現為－2價（H2SO4中兩個配位O）！如果沒有偏離自己的一方而是偏向自己的，就不表現化合價（NH4＋）！如果是通過配位鍵形成的類似于非極性鍵，電子對沒有偏移的情況出現！那么就相當于該原子無償的提供了一個電子給了對方，這樣提供電子對的就表現為＋1價，對方表現為－1價（如Na2S2O3）。

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