[考點梳理］

　　考點1 質(zhì)量守恒定律

　　⒈質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　�、操|(zhì)量守恒定律的分析歸納：

　　               原子的種類不變

　　               原子的數(shù)目不變

　　   五個不變    原子的質(zhì)量不變

　　               元素的種類不變

　　               反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變

　　               元素的質(zhì)量不變   

　　                  物質(zhì)種類一定改變

　　兩個一定改變

　　                  分子的種類一定改變

　　一個可能改變——分子總數(shù)可能改變

　�、酬P(guān)鍵詞的理解

　　⑴參加化學反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強調(diào)“參加化學反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學變化。

　�、瀑|(zhì)量總和“是參加化學反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。

　�、刺骄抠|(zhì)量守恒定律的幾個重要實驗

　�、虐琢兹紵�前后質(zhì)量的測定（P88）

　�、畦F釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（P89）

　�、窍灎T燃燒前后質(zhì)量的測定（P90）

　�、孺V條燃燒（P91）

　�、蒂|(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

　�、鸥鶕�(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單的計算；

　　⑵運用質(zhì)量守恒定律解釋化學反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；

　�、桥袛嗷瘜W反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成；

　�、却_定化學反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學式。

　　考點2   化學方程式

　　⒈化學方程式的定義：用化學式表示化學反應(yīng)的式子。

　�、不瘜W方程式提供的信息（意義）

　　⑴哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）

　�、粕�成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）

　�、欠磻�(yīng)條件

　�、确磻�(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比

　　點燃
　　
　�、煞磻�(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比

　�、郴瘜W方程式的讀法    （以C + O2 ===== CO2為例）

　�、刨|(zhì)：碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；

　�、屏浚好�12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；

　�、橇Ｗ樱好�1個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子。

　　考點3   化學方程式的書寫

　�、睍鴮懺瓌t：⑴以客觀事實為基礎(chǔ)；⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。

　�、矔鴮懖襟E

　�、艑懀焊鶕�(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學式，中間用短橫線相連；

　�、婆洌号淦交瘜W方程式；

　�、堑�；將短橫線改為等號；

　�、葮耍簶嗣鞣磻�(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”。

　　⑸查：檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標了、標了是否恰當。

　　考點4   根據(jù)化學方程式的計算

　�、苯忸}步驟及格式

　　一般分為以下七步：⑴解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；⑵寫出相應(yīng)的正確的化學方程式；⑶根據(jù)化學方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學式下面；⑷標出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。

　�、灿嬎阒谐Ｓ玫年P(guān)系式

　�、舖= ρv

　�、茊挝粨Q算：1L=1000mL，1mL=1cm3

　�、俏镔|(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%

　　變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度

　　      不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度

　　⑷物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　�、吵Ｒ姷挠嬎泐愋�

　�、爬�用化學方程式的簡單計算；

　�、朴嘘P(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算；

　　⑶質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學方程式的綜合計算。
 

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