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2023-10-21
誤區(qū)1:物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 解析：物質(zhì)不全是由分子構(gòu)成的。分子只是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，除分子外，構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有原子、離子等。 誤區(qū)2:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一微粒 解析：分子、原子和離子都是可以直
2023-10-21
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2023-10-21
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2023-10-20
知識(shí)點(diǎn)1 分子 1、基本性質(zhì) (1)分子質(zhì)量、體積都很小; (2)分子在不停地運(yùn)動(dòng)。(分子運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)。溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快。) (3)分子間存在間隔。 (4)同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同
2023-10-20
必考知識(shí)點(diǎn)五 (1)元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù)2N。 (2)化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù)2H2O。 (3)離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)。 (4)元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+。 (5)元素符號(hào)正上
2023-10-20
必考知識(shí)點(diǎn)六 離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽離子;帶負(fù)電的離子叫陰離子。 離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù) 帶電量。 離子符號(hào)的寫法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)。
2023-10-20
2023-10-20
必考知識(shí)點(diǎn)四 (1)質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))。 因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。 (2)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。 (3)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 (
2023-10-20
必考知識(shí)點(diǎn)二 質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)。 中子：不帶電原子不帶電。 電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷。 (1)構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有
2023-10-20
必考知識(shí)點(diǎn)一 原子：化學(xué)變化中的最小微粒。 (1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。 (2)原子也不斷地運(yùn)動(dòng)著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對(duì)于原子
2023-10-20
酸 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+) (1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 (2)金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 (3)
2023-10-20
堿 2、堿的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-) (1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色 (2)酸性氧化物+堿 鹽+水 (3)酸+堿 鹽+水 (4)鹽+堿 另一種鹽+另
2023-10-20
一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3 H2O)鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成
2023-08-28
1.金屬與酸反應(yīng) 金屬和酸反應(yīng)時(shí)，較活潑的金屬優(yōu)先反應(yīng)。如將鋅、鐵合金放入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應(yīng)。 2.一種金屬與混合鹽溶液反應(yīng) 當(dāng)一種金屬遇到混合鹽溶液時(shí)，金屬優(yōu)先與活動(dòng)性最弱的鹽溶液反應(yīng)。最弱的鹽
2023-08-28
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