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1.增溫降溫：有的物質是溫度越高溶解度越低有的相反，像一些溶于溶劑放熱的物質應盡量使溫度降低，溶解吸熱的則要加熱使之溶解。2.增加接觸面積：研細，盡量使溶解物與溶劑的接觸面增大，即粉狀接觸最大了。3.攪拌
2022-05-07
(1)蒸發(fā)溶劑;(2)增加溶質;(3)升溫或者降溫。濃度是分析化學中的一個名詞。含義是以1升溶液中所含溶質的摩爾數(shù)表示的濃度。以單位體積里所含溶質的物質的量(摩爾數(shù))來表示溶液組成的物理量，叫作該溶質的摩爾濃度，
2022-05-07
石灰漿是混合物，但不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液。溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。石灰漿就是石灰乳，俗稱熟石灰、石灰水、或消石灰，白色固體，微溶于水，其水溶液常稱為石灰水。 1石灰漿的作用 農業(yè)作用：可降低土壤酸
2022-05-07
中和反應 溶液酸堿度的表示法 pH 1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應 2、實質：OH-+H+== H2O 3、應用： (1)改變土壤的酸堿性。(2)處理工廠的廢水。(3)用于醫(yī)藥。 4、溶液酸堿度的表示法 pH (2)pH的測定：最簡單的
2022-02-14
溶液酸堿性與生命活動的關系 1.人的體液有一定的酸堿度。血液、組織間液和細胞內液的酸堿度都接近于中性，而且變化極小; 2.胃液的pH在0.9~1.5之間，在這樣的環(huán)境中鐵屑都可被溶解，但胃本身卻能安然無恙。因為胃里
2022-02-14
中考化學：導致溶質質量分數(shù)變化的原因 配制溶液時導致溶質質量分數(shù)變化的原因： 在配制一定質量和一定質量分數(shù)的溶液過程中，經常會出現(xiàn)所得溶液溶質質量分數(shù)偏大或偏小的情況。 1.所配溶液溶質質量分數(shù)偏小的原因
2022-02-14
1、指示劑 溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍 無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性) 2、pH值 溶液的酸堿度pH 7溶
2022-02-14
結晶的方法： (1)蒸發(fā)結晶(蒸發(fā)溶劑法)：將固體溶質的溶液加熱(或日曬，或在風力的作用下)使溶劑蒸發(fā)，使溶液又不飽和溶液轉化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不
2022-02-14
溶解度知識點 概念： 1、固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。 2、氣體的溶解度通常指的是該氣體(其壓強
2022-02-14
1、固體的溶解度 (1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量 四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質量：單位：克 (2)溶解度的含義： 20℃時NaCl的溶
2022-02-14
既然在一定溫度下，溶質在一定量的溶劑里的溶解量是有限度的，科學上是如何表述和量度這種溶解限度呢?好，那么我們就先來看一下溶解性的概念。 溶解性 通過實驗的驗證，在相同條件下(溫度相同)，同一種物質在不同的
2022-02-14
1點： 溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質的溶解度。 2線： 溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。 根據(jù)溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。 3交點： 兩條溶解
2021-12-29
1. 溶液的質量分數(shù)公式 溶液質量分數(shù)=m溶質/m溶液 說明：m溶液=m溶質+m溶劑 2. 溶液的質量分數(shù)計算 ①若溶質全部溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。 ②若溶質雖不與水反應，但沒有全部
2021-12-29
32.5g鋅可以跟200g硫酸溶液恰好完全反應.計算： (1)可制得氫氣多少克? (2)這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?(計算結果保留一位小數(shù)) (3)100g這種硫酸溶液稀釋成20%的硫酸溶液，需加水多少克?(計算結果保留一位小
2021-12-29
一、不是放在水里的物質都是溶質 例1：將6.2g氧化鈉完全溶于93.8g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為( ) A. 大于6.2% B. 等于6.2% C. 小于6.2% D. 無法計算 二、注意溶液體積的變化 例2：配制500mL20%(密度為1.14g /
2021-12-29
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