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1.書寫原則： (1)以客觀事實(shí)為依據(jù)。 (2)遵循質(zhì)量守恒定律。 2.書寫步驟 (1)寫：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。 (2)配：配平化學(xué)方程式。 (3)注：注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及生成物狀態(tài)。 以下是配平的口訣記憶：
2022-02-15
氧化反應(yīng)： 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO白色信號(hào)彈 現(xiàn)象：(1)發(fā)出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4 現(xiàn)象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體 注意：瓶
2022-02-15
◆實(shí)驗(yàn)室制取氣體
2022-02-15
碳和碳的氧化物： ▌(1)碳的化學(xué)性質(zhì) ⊙23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 ⊙24. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 ⊙25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 ▌(2)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)
2022-02-15
置換反應(yīng)： (1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng)) 1、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 2、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4===MgSO4+H2 3、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 4、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn
2022-02-15
◆實(shí)驗(yàn)室制取氣體
2022-02-15
質(zhì)量守恒定律： ⊙19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO ⊙20.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ⊙21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O ⊙22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO △ Cu + MgO
2022-02-15
跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式： 2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 現(xiàn)象：同上 Fe+H2SO4==FeSO4+H2 現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體 2Al+3H2SO
2022-02-15
甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
2022-02-15
氫氣還原氧化銅(置換反應(yīng)) H2 + CuO= Cu + H2O 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走
2022-02-15
單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng)) 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣
2022-02-15
硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng)) S + O2= SO2 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(yàn)(紫色變成紅色);(
2022-02-15
水通電分解(分解反應(yīng)) 2H2O =2H2 + O2 現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;(3)電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入
2022-02-15
(1)鹽(溶液) + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氫
2022-02-15
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣 ①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應(yīng)) 2KClO3 =MnO2(作催化劑)=2KCl + 3O2 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)
2022-02-15
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